1.在四只50mL的小烧杯中分别加入溶质的质量分数相同的20g稀盐酸，然后向其中分别加入足量的下列物质，经充分反应后都生成了氯化镁溶液，这些溶液中溶质的质量分数最大的是( )
A.Mg B.MgO C.Mg(OH)2 D.MgCO3
2.当足量的CO通过试管内某一灼热的氧化物后，试管内物质的质量减少了27.59%。该氧化物是( )
A.CuO B.Fe3O4 C.MnO2 D.Fe2O3
3.在实验操作中如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。配制200g4%的碳酸氢钠溶液，需要碳酸氢钠的质量为( )
A.4g B.8g C.192g D.200g
4.下列氮肥的市场价格如下：CO(NH2)21.08元/kg，(NH4)2SO40.45元/kg，NH4NO30.81元/kg，NH4HCO30.33元/kg。一个农民用50元钱购买化肥，若要购得的化肥含氮元素最多，应选购的化肥是( )
A.CO(NH2)2 B.(NH4)2SO4
C.NH4NO3 D.NH4HCO3
5.X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由两种元素形成的化合物中，X、Y元素的质量比为2∶3，其中X元素的化合价为+a，则化合物中Y元素的化合价为( )
A.—a/2 B.—a/3 C.—3a/2 D.—2a/3
6.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA与4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC。又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( )
A.16 B.23 C.32 D.46
7.在6%的NaOH溶液中，再加入3gNaOH固体和47g水后，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A.9% B.6% C.4.3% D.无法计算
8.某种赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中铁的质量分数为56%，则此种矿石中氧化铁的质量分数为( )
A.56% B.70% C.85% D.80%
9.硫酸中溶质的质量分数和密度对照表如下：
溶质的质量分数/%110203040506070809098
密度/(g·cm—3)1.011.071.141.221.301.401.501.611.731.811.84
(1)分析上表，随着溶液中溶质质量分数的逐渐增大，硫酸的密度__________。
(2)10%的硫酸与90%的硫酸等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数为__________。
(3)某工厂化验室配制4900g20%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸__________mL，水__________mL(水的密度看作1g/cm3)，所得20%的稀硫酸的体积为__________mL。通过计算，你发现了什么问题?请你分析原因。
10.将铁粉和铜粉的混合物14g，放入116.2g稀盐酸中，恰好完全反应。此时烧杯内各物质的总质量为129.8g。试计算：
(1)原混合物中铁粉的质量分数;
(2)配制上述所用稀盐酸需要36%的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)的体积;
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
11.血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。
(1)一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养剂中铁元素的质量分数为12.5%。根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素的质量是多少?
(2)某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则该患者一个疗程所补充的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的质量是多少?
12.生铁和钢都是铁的合金，生铁中碳的含量在2.0%～4.3%之间，钢中碳的含量在0.03%～2.0%之间。将一块质量为8.5g的铁合金放入锥形瓶中，再向其中加入91.9g稀硫酸，恰好使铁合金中的铁完全反应(碳不溶于稀硫酸，铁合金中其他元素含量很低，可忽略不计)，测得生成H2的质量为0.3g。试根据计算回答下列问题。
(1)该铁合金是生铁还是钢?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
13.某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰，若每天消耗含杂质5%的石灰石原料300t。请根据计算回答下列问题。
(1)理论上每天可生产氧化钙的质量是多少(假设杂质受热不分解)?
(2)若每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰(含原杂质)以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石的加工费30元，则该厂每天可获利润多少元?
14 、黄铜是铜和锌的合金，在20g黄铜样品中加入足量的稀盐酸使其完全反应，生成氢气0.2g，求样品中铜的质量分数。(Zn—65 H—1 Cl---35.5)
15、明明同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体1.11L(该条件下二氧化碳的密度为1.977g/L)，试计算(Ca—40 C—12 O---16 H—1 Cl—35.5)⑴ 该反应生成二氧化碳的质量为___________g(精确到0.1)⑵ 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程计算结果精确到0.1%)⑶ 若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是________________________。
16 、将25g石灰石样品放入盛有116.8g水的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后(杂质不与酸反应也不溶)，生成 的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g，计算 (Ca—40 C—12 O---16 H—1 Cl—35.5)⑴ 该石灰石样品中碳酸钙的质量分数?⑵ 生成溶液中溶质的质量分数(计算结果均保留到0.1%)4 、现有氯化钠和碳酸钠的的混合物13g，加入50g水完全溶解后，向混合溶液中逐滴加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，共消耗氯化钡溶液80g，将反应后溶液过滤、干燥共得到固体19.7g 反应的方程式为：Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl求：反应后所得溶液中溶质质量分数。(Ba—137 C—12 O—16 Na—23)