的饱和溶液升温到t2℃时，3种溶液溶质的质量分数
由小到大的顺序是 。
（3）将纯净的氯化钠配制成溶液。20℃时，向4个盛有200 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠 并充分溶解。4组实验数据如下：
实验序号 ① ② ③ ④
加入氯化钠的质量/g 9 36 81 90
溶液质量/g 209 236 272 272
若将①中得到的溶液稀释成质量分数为0.9%的生理盐水，需加水的质量是 g。
关于上述实验的叙述正确的是 （填序号）。
a.①②所得溶液是不饱和溶液 b.③④所得溶液中，溶质的质量分数相等
c.20℃时，200 g水中最多溶解氯化钠的质量为72 g
d.20℃时，将④继续恒温蒸发100 g水，过滤，得到质量为36 g的固体
28.（7分）金属在生产生活中应用广泛。
（1）铝可以制成铝箔，这是利用金属铝具有良好的 性。
（2）铁制品生锈的条件是 ，用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式是 。
（3）我国是世界上最早采用湿法冶金提取铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是 。 工业上冶炼铝，是将铝矿石（主要成分是Al2O3）在熔融条件下通电分解，其反应的化学方程式是 。
（4） 现有两种金属单质组成的混合物。向100 g某稀盐酸中加入该混合物，混 合物的质量
与生成氢气的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是 （填序号）。
a.若混合物为Zn、Al，则m可能是0.2 g
b.若混合物为Zn、Cu，则m一定大于0.2 g
c.若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量
分数一定大于7.3%
d.若混合物为Fe、Cu，m为0.1 g，则该混合物中Fe的质量分数一定是50%
29.（6分）甲、乙、丙、丁4种无色溶液，分别是酚酞溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液6种溶液中的一种。已知：甲、乙混合无明显现象，溶液X、Y中只含同一种金属元素，碳酸钠溶液呈碱性。根据下图回答问题。
（1）产生无色气体反应的化学方程式是 ，丁一定是 溶液。
（2）① 若溶液X为红色，则甲、乙分别是 溶液。
② 若溶液X为无色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙。则乙是 溶液，溶液X中的溶质是 ，向溶液Y中加入一定量的甲，一定发生反应的化学方程式是 。
三、实验题（共3个小题，共19分。）
30.（5分）根据下列实验装置回答问题。
（1）仪器甲的名称是 。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的装置是 （填序号），制取该气体反应的化学方程式是 。
（3）若实验室用装置A制取氧气，检验氧气已收集满的方法是 。若实验室用装置C制取氧气，其反应的化学方程式是 。
31.（7分）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。）
（1）甲组同学利用A中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉。
① A中反应的化学方程式是 。
② 为完成此实验，除用装置A、B外，还需要补充的装置有 （填装置序号）。
③ 说明黑色粉末是炭粉的反应的化学方程式是 。
（2）A中烧瓶内的气体可能含有CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验：
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH4 + 4CuO 4Cu + CO2 + 2H2O
I. 将3.0 g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中，充分反应；
II.按A→C→B→C→D的顺序连接装置，打开K1，从K1处通入氮气，打开K2，排尽B中空气，加热B中足量的氧化铜固体，充分反应；
III.反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1 g，B中固体的质量减少了0.32 g，第二个C装置的质量增加了0.18 g。
① 打开K2前通入氮气的目的是 。
② 两个装置C中试剂相同，装置C中的试剂名称是 。
③ 烧瓶中气体的成分是 。
32.（7分）研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀。他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究。
【实验准备】
用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。
NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液
加入酚酞溶液 溶液变红 现象Ⅰ 溶液变红
加入CuSO4溶液 产生气泡和蓝色沉淀 现象Ⅱ 产生气泡和蓝色沉淀
加入CaCl2溶液 无明显变化 无明显变化 产生白色沉淀
加热溶液至沸腾，将
气体通入澄清石灰水 澄清石灰水
变浑浊 澄清石灰水
无明显变化 澄清石灰水
无明显变化
表中的现象Ⅰ为 ;现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是 。
【查阅资料】
（1）氯化钙溶液显中性。（2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：
①NaOH;②Na2CO3;③NaOH和Ca（OH）2;④Na2CO3和NaHCO3;⑤Na2CO3和NaOH
【实验及分析】
甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3。
乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca （OH）2。
丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液 加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3。
【反思与评价】
（1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理。
① 丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是 。
② 根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是 。
（2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足。丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分。
实验操作 实验现象 实验结论
______ ______ 滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
（3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是_____（填字母序号）。
a.盐溶液可能显碱性
b.化学反应的产物与反应物的量有关
c.碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
d.判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量
四、计算题（共2个小题，共6分。）
33.过氧化钠是常用的供氧剂，可将CO2转化为O2，其反应的化学方程式是：
2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2。若有88 g CO2参加反应，计算生成O2的质量。
34.据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。
（1）请完成该反应的化学方程式：
2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 +
（2）某同学想利用此反应，将80 g含铜80%的废料转化为10%的硫酸铜溶液，计算需要加入10%的稀硫酸和水的质量（假设杂质不参加反应，也不溶于水）。