电离 电解质在水溶液或熔融状态下生成自由移动阴阳离子的过程。 将电子从基态激发到脱离原子,叫做电离,这时所需的能量叫电离电势能。 例如氢原子中基态的能量为-13.6eV(电子伏特),使电子电离的电离势能就是13.6eV(即2.18×10-18焦耳)。简单点说,就是电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 水解 物质与水发生的复分解反应。 由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况: ①弱酸根与水中的H+结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液: CH3COO-+H2O←═→CH3COOH+OH- ②弱碱离子与水中的OH-结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液: NH4++H2O←═→NH3·H2O+H+ 生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱,则弱酸根(或弱碱离子)的水解倾向愈强。 例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的pH更大。 弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。 例如,碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强,溶液呈碱性; 氟化铵中弱碱离子的水解倾向强,溶液呈酸性; 若两者的水解倾向相同,则溶液呈中性,这是个别情况,如乙酸铵。 弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比, 弱酸弱碱盐的水解度大,溶液的pH更接近7(常温下)。 如0.10mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%,pH为11.6, 而同一浓度的(NH4)2CO3的水解度为92%,pH为9.3。 酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质,也是水解: CH3COOC2H5+H2O—→CH3COOH+C2H5OH (C6H10O5)n+nH2O—→nC6H12O6 某些能水解的盐被当作酸(如硫酸铝)或碱(如碳酸钠)来使用。 水解反应 (1)含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解,例如:Fe3++3H2O葑Fe(OH)3+3H+,CO32-+H2O葑HCO3-+OH-。 (2)金属氮化物的水解,例如:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑。 (3)金属硫化物的水解,例如:Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S↑。 (4)金属碳化物的水解,例如:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。 (5)非金属氯化物的水解,例如:PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl。 取代反应(水解反应)(有机反应) 1.卤代烃在强碱水溶液中水解,例如:CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。 2.醇钠的水解,例如:CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。 3.酯在酸、碱水溶液中水解,例如:CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH。 4.二糖、多糖的水解,例如淀粉的水解:(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6(葡萄糖)。 5.二肽、多肽的水解,例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。
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