判断方法
方法一
锌
取少量样品。分别与锌粒反应，有气体产生的原样品是稀盐酸，没有气体产生的是NaCl溶液
方法二
方法三
四、实验题（14题4分，15题8分，共12分）
14.鉴别物质时通常先用物理方法，后用化学方法。现需鉴别三包失去标签的白色固体粉末，它们可能是CaCO3、Na2CO3和Na2SO4，请按下表完成实验设计：
实验步骤
实验现象和结论
步骤一：
（物理方法）
步骤二：
（化学方法）
15.小明在化学课上看到老师表演的“魔术”：在表面皿中滴入几滴浓氨水，用烧杯扣上表面皿。然后老师又将一朵喷有无色酚酞试液的纸花放入倒扣的烧杯内，如图所示，纸花迅速变红。小明非常好奇，欲对此现象进行科学探究，结合所学的知识，填写表中的空白。
提出问题：纸花为什么会变红呢？
猜想①：无色酚酞在空气中要过一会儿才变红，与浓氨水无关；
猜想②：大烧杯壁上粘有某种物质，散发出肉眼看不到的微粒与纸花接触使酚酞变红；
猜想③：浓氨水散发了肉眼看不到的微粒与纸花接触，使酚酞变红。
实验探究：
实验操作
实验现象
结论
①将酚酞试液洒在纸花上放置一会儿
猜想①不成立
②将喷有酚酞试液的纸花单独放在烧杯中
猜想③成立
归纳与反思：通过实验探究，小明知道了纸花变红的原因。
根据上述实验归纳出浓氨水的性质（物理性质、化学性质各l点）： ，
该实验证明了分子是
三、计算题（共6分）
17.甲烷中碳元素与氢元素的质量比为 。
18、某研究性学习小组欲测定含硫酸的废液中硫酸的溶质质量分数，做了如下实验：向100g该废液中加入足量的废铁屑，充分反应后，收集到氢气0.2g（假如废液中其他成分不与废铁屑反应）。请你计算该废液中硫酸的溶质质量分数？（要求写出计算过程）
中考化学模拟试题（3）
1.B 2.B 3.B 4.A 5.B 6.D 7.C 8.B
10.（1）汞（2）干冰（3）明矾（4）葡萄糖（5）甲醇
11.（1）小于 空气中有CO2，雨水溶解C02，形成碳酸
（2）是增强
（3）二氧化硫（S02） H2SO4
（4）植物叶面坏死 影响植物生长等
（5）①减少二氧化硫的排放，如采取烟气脱硫技术
②减少使用烟煤，调整民用燃料结构，实行燃料气体化（开发新能源等）
12.（1）试管 （2）试液变红色C02+H2O=H2C03
（3）澄清石灰水变浑浊，C02+Ca（OH）2=CaC03↓+H20 （4）振荡饮料瓶（或将饮料放在热水中）
13. Fe2O3 HCl
14. （1）方法二：氧化铜 取少量样品，分别加入少许氧化铜粉末，氧化铜溶解且形成蓝绿色溶液的原样品是稀盐酸，无变化的是NaCl溶液 方法三：碳酸钠取少量样品，分别加入碳酸钠晶体，有气泡产生的原样品是稀盐酸，无气泡的是NaCl溶液（此题方法较多，符合要求都算对）
（2）用玻璃棒分别蘸取少量样品，分别在酒精灯火焰上灼烧，玻璃棒上有白色晶体出现的原样品是NaCl溶液，无变化的是稀盐酸
15.
分别取样，加入足量水，振荡
不溶解的是CaCO3
分别向所得溶液中滴加盐酸
有气泡生成的是Na2CO3
无明显现象的是Na2SO4
16.
纸花不变红
纸花不变红
猜想②不成立
向喷有无色酚酞试液的纸花上喷洒浓氨水
纸花变红
（答案合理均给分）
浓氨水具有挥发性（或氨气易溶于水） 其溶液呈碱性不断运动的
17.1：4
18. 解：设100g该废液中含硫酸的质量为x
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
98 2
X 0.2g
98:2=x:0.2g
x=9.8g
所以，该废液中含硫酸的质量为：9.8g/100g×100%=9.8%
答：该废液中含硫酸的质量为9.8%