高一化学氮模拟计算题

　　1.（8分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10 mL，加入足量氯化钡溶液，将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得质量为9.32 g；另取这种溶液10 mL与4 mol/L的NaOH溶液25 mL恰好完全中和，再取10 mL混合溶液与0.96 g铜粉共热，有多少毫升气体产生？（标准状况下）

　　2.附加题：已知：    4NH3十5O2      →  4NO+6H2O

　　4NO十3O2十2H2O→4HNO3

　　设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算

　　（1）A mol NO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol

　　（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________（保留2位小数）。

　　（3）20.0 moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO18.0 mol、O212.0 mol、N2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。（高温下NO和O2不反应）

　　计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

　　答案：

　　1、解：3Cu＋8H＋＋2NO3-＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

　　n（Cu）＝0.015mol；

　　n（H＋）＝0.04mol×2＋0.02mol＝0.1mol＝4mol/L×0.025L

　　n（NO3-）＝0.02mol；

　　与Cu恰好反应的n（H＋）＝0.015mol×8/3＝0.04mol＜0.10mol

　　反应的n（NO3-）＝0.015 mol×2/3＝0.01mol＜0.02mol

　　则H+和NO3-均过量，Cu全部溶解，生成NO的体积应由Cu的量求出：

　　V（NO）＝n（Cu）×（2/3）×22.4×103 mL·mol－1＝224 mL

　　答：有224mL NO生成。

　　2.附加题

　　（1）75a mol

　　（2）0.14

　　（3）氨转化为NO的转化率为90%；氨转化为HNO3的转化率为6%