1.(20·丹东高一检测)下列事实中,可以证明Al2O3中一定存在离子键的是( )
A.水溶液能导电 B.易溶于水
C.熔化时能导电 D.有较高的熔点
【解析】选C。离子化合物是强电解质,在熔融状态下能够完全电离出自由移动的阴、阳离子,所以能够导电。
2.下列物质中,由离子构成的是( )
A.干冰 B.NaF晶体 C.H2O D.HCl
【解析】选B。离子化合物由阴、阳离子构成,一般来说活泼金属和活泼非金属元素形成的化合物是离子化合物。
3.离子键的强弱主要取决于离子半径和离子电荷值,一般规律是:离子半径越小,离子电荷值越大,则离子键越强。试分析:①Na2O ②Al2O3 ③MgO三种物质离子键由强至弱的顺序是(填序号)_________________。
【解析】Na+ 、Mg2+ 和Al3+ 具有相同的电子层结构,核电荷数越大,离子半径越小,即r(Na+)>r(Mg2+)> r(Al3+),离子电荷数Al3+>Mg2+>Na+,所以Al2O3中离子键强度最强,Na2O中离子键强度最弱。
答案:②>③>①
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