高一化学化学键专题补习练习题

　　1 、a、b两种元素的原子当它们分别获得两个电子形成惰性元素的电子层结构时，a放出的能量大于b；c、d两元素的原子，当它们分别失去一个电子也形成惰性元素的电子层结构时，吸收的能量d大于c，则a、b和c、d间分别形成离子化合物的可能性最大是

　　a.c2a         b.c2b          c.d2a          d.d2b

　　2.意大利科学家最近合成一种新型氧分子，它由4个氧原子构成，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多，下列关于该分子叙述正确的是

　　a.它是氧元素的另一种同位素

　　b.它是氧元素的另一种同素异形体

　　c.它的摩尔质量是64

　　d.它将成为一种新型强力火箭推进燃料

　　3、下列说法正确的是

　　a.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

　　b.失电子难的原子获得电子的能力一定强

　　c.在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

　　d.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

　　4.元素x和y元素周期素中处于相邻周期，两种元素原子的质子数之和为21，y元素原子的核外电子数比x元素原子的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是

　　a.x和y两元素形成的化合物在熔融状态下电解可以得到两元素的单质

　　b.y元素的单质不能和金属氧化物反应

　　c.x和y能构成一种阴离子，这种阴离子与过量h+反应可以转变为y元素的阳离子

　　d.x元素的一种单质能效地吸收太阳光线中的紫外线

　　5、能用键能大小来解释的是

　　a.n2的化学性质比o2密度小           b.稀有气体一般难发生化学反应

　　c.卤素的气态氢化物中hi最不稳定     d.常温的水是液态而h2s是气态

　　答案：1、a    2.B    3、d     4.B     5、c