（1）锗和铋的元素符号分别是 和 。
（2）BGO晶体的化学式是 。
（3）BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是 。
9.锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，由能溶于强碱。但是氢氧化铝不容于氨水，生成Zn（NH3）22+。回答下列问题：
（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （用化学式表达）
（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是 。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的化学方程式 。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化钠的原因
。
10.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：
①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20gA全部溶于0.15L 6.0mol·L-1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L（标况）气体。同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检查时，溶液D不变色。
请填空：
（1）①中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质是 。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是
。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是
。
（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+） 为 。c（F3+）为 。
参考答案：
一、选择题
1. B 2. B 3. B 4.A 5.C 6.A 7.C 8.B 9.B
10. C 11. A 12.A 13.C 14.A 15.A 16.AB 17.A 18.B
二、填空题
1.（1）2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2═2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
（2）铁 （3）净水时，铁酸钠被还原成三价铁离子，Fe3+易水解生成氢氧化铁胶体，有吸附悬浮性杂质的作用，因而能净水。
2.（1）NH4Al（SO4）2═NH4++Al3++22SO24-（2）①③②⑤④（3）①Al3++3OH-═Al（OH）3↓②NH4++OH-═NH3↑+H2O③Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
3.（1）4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2（2）0.6∶1（3）1∶3（4）选用KO2作补氧剂更合适，因为用释放氧气的效率更高。
4（1）Fe（OH）3
（2）取少量水样，滴入适量氯水后，在滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈现血红色，则为该井水：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+
（3）取少量水样，加入少量BaCl2溶液，若出现白色沉淀（或变浑浊），即为用明矾处理过的水。SO42-+Ba2+═BaSO4↓
5.（1）Ca（OH2）、FeCl3、HCl、Na2、CO3（2）Na+、Ca+、Fe3+、H+、Cl-（3）河水中的酸、碱等有毒化学试剂直接危害鱼、虾的生存。
6.（1）固态；因为活泼金属氢化合物在熔融态时能导电，它应是离子化合物，由于离子键的键能较大，所以常温下是固态。
（2）Ca+H2═CaH2（钙将2个电子转移给氢）
（3）CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2 （4）还原剂
7.（1）C （2）加热，加水，加碱
8.（1）Ge，Bi （2）2Bi2O3。3GeO2或Bi4Ge3O12或Bi4（GeO4）3 （3）Bi2O3
9.（1）AlO2-[或Al（OH）4-
（2）Zn+2NaOH═Na2ZnO2+H2↑[或Nn+2NaOH+2H2O═Na2Zn（OH）4+H2↑]
（3）①③④
（4）Al3++3NH2·H2O═Al（OH）2↓+3NH4+
可容性锌盐与氨水反应产生的Zn（HO）2可容于过量氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的用量不易控制
10.（1）加入量KclO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
（3）Fe+2H+═Fe2+H2↑
Fe+2Fe3+═3Fe2+
（4）c（Mg2+）═0.67mol·L-1
c（Fe2+）═2.3mol·L-1
+《高一化学金属元素及其化合物练习题》相关文章
- › 苏版高一化学物质的分类教案
- › 人教版高一化学必修二第一章练习题
- › 高一化学考卷题目填空部分
- › 高一化学离子反应教学教案
- › 高一化学课离子翻译课练习题及思路分析
- › 高一化学金属的化学性质讲座习题填空题
- 在百度中搜索相关文章：高一化学金属元素及其化合物练习题