高一化学必修一第三章单元检测题

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　　相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16

　　一、选择题：

　　1.下列所用材料不属于合金的是（ ）

　　A.家用的铝窗

　　B.建筑用的钢筋

　　C.铸造用的黄铜

　　D.温度计用的水银

　　2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

　　①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；（ ）

　　A.①③   B.②⑤   C.③⑤   D.②④

　　3.下列关于Na和Na+ 的叙述中，错误的是（ ）

　　A.具有相同的质子数

　　B. 它们的化学性质相似

　　C.钠离子是钠原子的氧化产物

　　D. 灼烧时火焰都呈黄色

　　4.将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）

　　A.Cu2+和Fe2+

　　B.H+和Cu2+

　　C.Fe3+和Fe2+

　　D.Fe2+和Mg2+

　　5.为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的（ ）

　　A.铜粉    B.铁粉    C.锌粉     D.Fe2（SO4）3

　　6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

　　A.钠和冷水反应： Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑

　　B.金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2?

　　C.铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2?

　　D.铜和硝酸银溶液反应： Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+

　　7.在酸性溶液中，能大量共存的离子是（ ）

　　A.Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-

　　B.Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-

　　C.K+、Na+、Cl-、HCO3-

　　D.Na+、Ca2+、NO3-、SO42-

　　8.用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是（ ）

　　A.等于2.24L    B.等于1.12L     C.大于1.12L    D.小于1.12L

　　9.金属钠应存放于① 煤油 ② 石蜡油 ③ 四氯化碳 ④ 密闭容器（ ）

　　A.①②③    B.②③④    C.①②④    D.①②③④

　　10.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：（ ）

　　A.Mg2+、Al3+、Fe2+

　　B.H+、Mg2+、Al3+

　　C.H+、Ba2+、Al3+

　　D.只有Mg2+、Al3+

　　11.铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）

　　A.制造炊具   B.制防锈油漆   C.制铝合金窗   D.炼铝厂制造铝锭

　　12.下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是（ ）

　　A.观察样品外观

　　B.在少量的样品中滴入几滴水

　　C.在饱和溶液中滴入几滴酚酞

　　D.取少量的试样加热

　　13.将Na2O2投入FeCl2溶液中， 可观察到的现象是（ ）

　　A.生成白色沉淀、有气泡产生

　　B.生成红褐色沉淀、有气泡产生

　　C.生成浅绿色沉淀、有气泡产生

　　D.生成黑色沉淀，有气泡产生

　　14.金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：① 密度较小 ②熔点较低 ③ 硬度较小

　　④还原性强 ⑤ 该反应生成相应的碱 ⑥ 该反应是放热反应（ ）

　　A.①②③④⑤    B.①②④⑤⑥    C.除③⑥之外    D.全部

　　二。非选择题

　　15.某固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色

　　写出上述变化中各步反应的化学方程式

　　①

　　②

　　③

　　④

　　16.解释钠投入滴有酚酞试液的水中，产生下列现象的原因：

　　（1） 钠浮在水面

　　（2） 钠熔化成闪亮的小球

　　（3） 钠小球在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声

　　（4） 钠逐渐变小，最后完全消失

　　（5） 滴有酚酞试液的水变红

　　17.有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：

　　如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？

　　三、计算题

　　18.过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）

　　（1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。

　　（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）

　　19.过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）

　　（1）收集到的气体成份是 ，体积比是 。

　　（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）

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