【针对性训练】
3. 实验室测定铁矿石中的含硫量是将矿石在氧气流中灼烧,使硫转化为SO2,再转化为硫酸,然后用NaOH溶液中和测定。在氧气流中灼烧0.4 g含硫铁矿石,使其中的硫元素转化为H2SO4,用20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液恰好完全中和这些H2SO4,则矿石中硫的质量分数为( )
A. 30% B. 40% C. 53.3% D.36.4%
4. 标准状况下有O2和Cl2组成的混合气体共500 mL,通入H2,使其恰好完全燃烧,用水吸收,得250 mL溶液。从中取出25 mL,用0.125 mol/L NaOH 20 mL恰好中和,则与混合气体反应的H2的体积为( )]
A.280mL B.440mL C.500mL D.720mL
5. 金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程式为:Sn+2HCl=SnCl2+H2↑,再加入过量的FeCl3溶液,发生如下反应:SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2,最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,反应的化学方程式为:
6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
现有金属锡试样0.613 g,经上述各步反应后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL。求试样中锡的质量分数(假定杂质不参加反应,锡的相对原子质量为119)。
答案:
3. B
4. D
5. 93.1%
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