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初二下册化学基础练习

日期:10-31 19:53:46 | 初二化学 | 浏览次数: 802 次 | 收藏

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  小结常见化合价的一般规则有:

  1/①化合物中氢总是    价,氧总是    价;

  ②金属元素常显     价;

  ③非金属元素跟氧化合时显    价,如SO2,跟氢化合时常显    价,如H2S;

  ④单质中元素的化合价为     ;

  ⑤在化合物中各元素的化合价代数和为      (最重要的一条规则);

  ⑥同种元素的化合价是可以变化的,如在FeCl2中铁显     价;FeCl3中铁显      价。

  标出下列物质中N元素的化合价,请标在N元素的正上方上:

  ①N2; ②NO;③NO2;④N2O5;⑤HNO3;⑥NH4NO3

  2/NaHSO4中S的化合价是       ,KMnO4中Mn的化合价为     。

  3/化学式的意义:以CO2为例,(可读图P32图1-34)

  ①宏观上可代表        这种物质;

  ②宏观上说明二氧化碳是由           组成;

  ③微观上可代表         分子;

  ④微观上可说明一个二氧化碳分子是由                   构成。

  (注意:联系化学式相对分子质量的知识,⑤其相对分子质量为      )10 CO2只代表             ,只有这层微观意义。

  练习:10 CO2中的氧原子个数与      个N2O5中氧原子的个数相同。

  4/根据化合价写离子符号:钠离子       ,碳酸根离子      ;

  3SO42-表示             ,它共带       个单位负电荷。

  5/按要求写出下列符号:

  ①氧元素      ②两个氧原子      ③氧气     ④两个氧气分子        ⑤氧离子         ⑥两个氧离子       。

  §1-7元素符号表示的量

  1.原子的质量很小,为了方便表示,就用一种相对原子质量方法来表示。若C-12原子的质量为M克,氧原子的质量为N克,则氧原子的相对原子质量大小为         。

  2.阅读P38页表,知质子的相对质量为      ,中子的相对质量为      ,电子的质量可以忽略不计,所以原子的相对质量=       数+       数。

  3.钠原子的相对原子质量为23,(原子序数为11),则钠原子的原子核内中子数为        ,核外电子数为        。

  4.由于原子的质量用相对原子质量表示,所以分子的质量也就用相对的方法表示。

  计算下列化学式的相对分子质量:

  ①SO2=     ;②Ca(OH)2=      ;③3H2O=     ;④KclO3=       。

  5.有关化学式的四种基本计算类型:

  以NH4NO3为例请计算(写出具体步骤)

  (1)NH4NO3的相对分子质量M=                               ;

  (2)NH4NO3各元素的质量比mN:mH:mO=                      ;

  (3)NH4NO3中N元素的质量分数为N%=                             ;

  (4)40克NH4NO3含N元素的质量为mN=                        。

  练习:多少克NH4NO3中含N元素的质量为70克?

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