【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g.
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量为0.56g.
【请你参与】
(1)写出Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式.
(2)请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数.
考点： 药品是否变质的探究;常见金属的特性及其应用;酸的化学性质;常见离子的检验方法及现象;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式;根据化学反应方程式的计算。
专题： 科学探究。
分析： 【交流讨论】
(1)根据单质的铁能被磁铁吸附分析;
(2)根据氯化钠能溶于水，铁粉、活性炭不易溶于水，可通过加水溶解掉氯化钠，根据氯离子的检验方法分析溶质的检验;
(3)熟悉常见仪器的名称及用途，根据碱石灰能吸收水分进行分析;
(4)根据滤渣表面粘附少量溶质分析;
【请你参与】
(1)根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式;
(2)根据步骤2中溶解前后的质量差可知氯化钠的质量并能求出氯化钠的质量分数;根据步骤4中滤渣为活性炭及质量求出活性炭的质量分数;根据生成的氢气的质量为可求出与硫酸反应的铁的质量，再结合与Fe2(SO4)3反应消耗铁的质量，可求出铁的质量分数，最后剩余的是氧化铁，可知氧化铁的质量分数.
解答： 解：【交流讨论】
(1)由用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体，说明了样品中含有单质的铁;
(2)将样品加足量水充分搅拌溶解，将样品中的氯化钠溶解掉了.检验该滤液中溶质的方法是取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠;
(3)仪器A的名称为分液漏斗;在装置的a导管处再连接一个盛有碱石灰的干燥管，碱石灰能干燥氢气，所以，这样做的理由是：减少对氢气质量的测定产生的误差;
(4)由于滤渣表面粘附少量溶质，所以，称得的质量大于1.20g;
【请你参与】
(1)Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O;
(2)由步骤2可知：氯化钠的质量为：10.00g﹣7.28g=2.72g，氯化钠的质量分数为： ×100%=27.2%;
由步骤4可知：滤渣为活性炭，质量为：1.2g，活性炭的质量分数为： ×100%=12%;
设生成0.14g氢气需要贴的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.14g
x=3.92g
样品中铁的质量分数为： ×100%=44.8%;
所以，氧化铁的质量分数为：1﹣27.2%﹣12%﹣44.8%=16%.
故答为：
【交流讨论】(1)样品中含有单质的铁;(2)溶解样品中氯化钠，取少量滤液于试管中，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明溶质为氯化钠;(3)分液漏斗，减少对氢气质量的测定产生的误差;(4)>;
【请你参与】(1)Fe2O3+3H2SO4=Fe2 (SO4) 3+3H2O;(2)氯化钠的质量分数为27.2%，活性炭的质量分数为12%，铁的质量分数为44.8%，氧化铁的质量分数为16%.
点评： 解答本题的关键是要掌握铁的物理性质和化学性质两方面的知识及其化学方程式的书写方法，只有这样才能对问题做出正确的判断.