以下两个反应：
反应Ⅰ HgS +O2 Hg +SO2
反应Ⅱ 4HgS +4CaO 4Hg +3CaS + CaSO4
请试完成：
①HgS与氧气反应，氧化剂是 。
②请标出反应Ⅱ中电子转移的方向和数目。
③得到的汞中含有铜等杂质，工业上常用5%的硝酸洗涤，写出除去少量铜杂质反应的离子方程
式： 。
④已知Hg(NO3)2溶液中加入Hg，存在如下平衡：Hg + Hg2+ Hg22+ ，提高Hg22+浓度的方法是： 。
16．（06年昆明市）某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2。试回答下列问题：
（1）该反应中的氧化剂是 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是 → 。
（3）配平下列化学反应的化学方程式：
KMnO4 + H2O2 + H2SO4—— K2SO4+ MnSO4 + H2O+ O2↑
（4）如反应转移了2mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。
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17．（05年海淀区，22）白磷是一种常见的分子晶体，可用于制备较纯的磷酸．
（1）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：
配平并完成上述反应方程式，该反应的氧化剂是____________________________；
（2）白磷有毒，在实验室可采用 溶液进行处理，其反应为：
该反应的氧化产物是________．若有11 mol 反应，则有________mol电子转移．
18．（05年海淀区，28） 是近年来被科学家发现的一种高温超导材料，其中Y、Ba、O三种元素都有固定的化合价，分别为＋3、＋2、-2，而Cu是＋2和＋3的混合价态．现用碘量法测定：
取一定质量的 样品，用稀盐酸溶解，在氮气保护下加过量的KI固体，样品中的 和 分别氧化KI生成 ，用 溶液滴定得到的 ，终点时消耗 溶液21.00 mL．有关反应如下：
， ， ．
另取一份质量相等的 样品，用稀盐酸溶解，煮沸，使其中的 全部转化为 ，冷却后用碘量法滴定，终点时消耗 溶液15.00 mL．
试回答：
（1） 和 的物质的量之比为________；
（2）x值为________．
19．（05年天津市联考，19）已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)，不必配平此方程式,判断：
（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 ，判断的依据是
。
（2）若AgClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 ，判断的依据
是 。
（3）在水溶液中N2H5＋离子将Fe3＋还原成Fe2＋，发生如下反应：N2H5＋+4Fe3＋→4Fe2＋+Y+…，作为N2H5的氧化产物Y可能是(填写化学式) 。
20.（06年辽宁）氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40—500C时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生反应是2Cu+ = Cu2+ + Cu，。根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
（1）在CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是 （填氧化剂或还原剂） 。
（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式
（3）CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。
（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中只生成NO气体，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的化学方程式
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2012高三化学二轮复习：氧化还原反应专题练习答案
1.BC 2.C 3.A 4.D 5.AD 6.A 7.C 8.A 9.B 10.BD 11.A 12.B 13.B 14.D
15. （1）HgS和O2
（2） (双线桥表示也可)
（3）3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO（4）增大Hg2+ 浓度
16. （1）KMnO4 （1分） （2）KMnO4→MnSO4 （1分）
（3） 2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4＝ 1 K2SO4+ 2 MnSO4 + 8 H2O+ 5 O2↑（2分）
（4）22.4L（2分）
17. （1）3，10， ，10，12； （或氯酸）
（2） （或磷酸） 120
18. （1）2∶3 （2）7.1
19. 提示：(1)从产物观察AgCl和AgClO3中，每个Ag对应一个Cl，而Cl2的系数为a，Cl原子数为2a，所以AgF的系数为2a．
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