2012高三化学二轮复习：氧化还原反应专题练习
一、选择题
1．（05年吉林省实验中学）制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，在反应中
A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN既是氧化剂又是还原剂
C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物 D．CO是氧化产物，H2为还原产物
2.（06年黄冈市）常温下，在溶液中可以发生反应： 对下列叙述的判断正确的
是：①x被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥ Y3+的氧化性
比X2+的氧化性强。
A．②④⑥ B．①③④ C．①③⑤⑥ D．②⑤
3.（06年黄冈市）在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则要
使1 mol金属锌完全反应，需要硝酸的物质的量为
A．2．8 mol B．2.6 mol C．2．4 mol D．0．8mol
4．（05年江苏省常州二中）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1︰16，则x值是
A．2 B．3 C．4 D．5
5．（05年江苏省白塔中学）氯化碘（ICl）的性质类似卤素，有很强的化学活动性。ICl跟Zn、H2O的反应如下：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ②ICl+H2O=HCl+HIO 下列叙述中正确的是
A．在反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物
B．在反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物
C．在反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂
D．在反应②中，ICl既不是氧化剂，又不是还原剂
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6．（05年南昌市八一中学）NH4ClO4加热至483K时，可完全分解成N2，Cl2，O2和H2O，则反应中氧化产物的总物质的量与还原产物的总物质的量之比是
A．3∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶1
7．（05年广州市调研题）下列叙述正确的是
A．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
D. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
8．（05年海淀区）已知：还原性 ，则下列反应能够进行的是
① ； ② ；
③ ； ④
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
9．（05年海淀区）已知1.2 mol 恰能被0.4 mol 氧化，氧化产物为 ，则还原产物中X元素的化合价为
A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋6
10.（06年上海松江区）amolFeS与bmolFeO投入到V L、c mol?L—1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
A．(a+b)×63g B．(a+b)×189g C．(a+b)mol D．(Vc - )mol
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11.（06年昆明市）在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加入b g铁，充分反应后得到c g残余
固体，且a＞c。则下列说法正确的是
A．残余固体全部是铜 B．残余固体可能为铁和铜的混合物
C．溶液中一定不含Cu2+ D．最后得到的溶液可能含有Fe3+
12.（06年南通中学）FeS2与HNO3反应的产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，则HNO3的还原产物是：
A．NO2 B．NO C．N2O D．N2O3
13．（06年常州市）U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，
UO2(NO3)2—— UXOY + NO2↑+ O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是
A．UO2 B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO3
14.（06年北京崇文区）有时候，将氧化还原方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：
（ ）NO3- + （ ）H+ + （ ）e- （ ）NO + （ ）H2O ，该式的配平系数是
A．1，3，4，2，1 B．2，4，3，2，1 C．1，6，5，1，3 D．1，4，3，1，2
二、填空题
15.（06年江苏）我国是最早记载丹砂的药用价值和炼制方法的，为了使人们重视丹砂，1982年我国发行
面值为10分的丹砂邮票。汞单质和化合物在工业生产和科学研究上有其广泛用途。丹砂炼汞的反应包括
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