人教高一化学重点突破（二）

　　常见阳离子的检验

　　1.物质：  H+

　　检验方法：能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

　　2.物质：Na+、K+

　　检验方法：用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）。

　　3.物质：Ba2+

　　检验方法：能使稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3。

　　4.物质： Mg2+

　　检验方法：能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

　　5.物质：Al3+

　　检验方法：能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

　　6.物质：Ag+

　　检验方法：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成 [Ag（NH3）2]+。

　　7.物质：NH4+

　　检验方法：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝或有刺激性气味的NH3气体。

　　8.物质：Fe2+

　　检验方法：能与少量NaOH溶液反应，开始时生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe（OH）3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

　　有关反应方程式为：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl－。

　　9.物质：Fe3+

　　检验方法：能与KSCN溶液反应，变为血红色溶液；能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。

　　10.物质：Cu2+

　　检验方法：蓝色溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）能与NaOH溶液反应，生成蓝色的  沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。