一、选择题
1.下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）。
A.CB.F C.SD.Ne
2.已知某粒子，则元素R的原子序数是（ ）。
A.Z B.A-Z C.Z-n D.Z+n
3.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素的原子半径呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化
4.下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A.r （Na+）/ r （Na） B.r （Cl-）/ r （Cl）
C.r （Na）/ r （Mg） D.r （Ca）/ r （Mg）
5.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A.A＞B＞C＞D B.D＞B＞A＞C
C.B＞A＞C＞D D.C＞A＞B＞D
6.下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（ ）。
A.Cl2+2I-==2Cl-+I2 B.稳定性：HCl＞HI
C.酸性：HClO4＞HIO4 D.酸性：HClO3＞HIO3
7.下列说法错误的是（ ）。
A.原子半径：F＜Mg＜K B.稳定性：PH3＞H2S＞NH3
C.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4 D.碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH
8.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。
A.锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈
B.砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C.在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D.HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
9.X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A.X的原子序数比Y小 B.X原子的最外层电子数比Y大
C.X的原子半径比Y大 D.X元素的最高正价比Y大
10.已知下列反应：Cu+X2 CuX2、2Cu+Y Cu2Y、2X-+Z2 2Z-+X2，X2、Y 、Z2为三种元素的单质，在Cu2Y中，Y为-2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ）。
A.HXO4＞H2YO4＞HZO4 B.HZO4＞HXO4＞H2YO4
C.HZO4＞H2YO4＞HXO4 D.H2YO4＞HZO4＞HXO4
11.A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能的是（ ）。
A.A2BC3 B.ABC3 C.ABC4 D.ABC
12.X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是（ ）。
A.Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-
B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C.X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应
D.X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价
13.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（ ）。
A.若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱
B.若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素
C.若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正化合价为+6
D.若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素
14.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。
A.质子数：c＞b B.离子的还原性：Y2-＞Z-
C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D.原子半径：X＜W
15.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）。
A.质子数 B.中子数 C.电子数 D.核电荷数
16.和的原子半径，前者和后者的关系是（ ）。
A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.不能确定
17.下列物质中，碱性最强的是（ ）。
A.NaOH B.Mg（OH）2 C.Al（OH）3 D.KOH
18.下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（ ）。
A.6和8 B.11和9 C.12和17 D.13和8
19.已知核电荷数均小于18的X、Y、Z、W四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（ ）。
A.HXO4 B.H2YO4 C.H3ZO4 D.H4WO4
20.A元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B形成A2B3型化合物，则B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）。
A.B（OH）3 B.H2BO3 C.H2BO4 D.H3BO4
21. 下列含有共价键的化合物是（ ）
A.HI B. NaOH C. Br2 D. NaCl
22. 下列叙述正确的是（ ）
A.O2分子间存在着非极性共价键
B.CO2分子内存在着极性共价键
C.SO2与H2O反应的产物是离子化合物
D.盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物
23.含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）
A.只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质
C.既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质
24.下列不是离子化合物的是（ ）
A. H2O B. CaI2 C. KOH D. NaNO3
二、填空题
1.原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
2.元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。
3.具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 。
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