4.已知具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径比Y元素的阳离子半径大。Z和Y两元素原子的电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 。
5. A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。11.5g A单质恰好与100mL 5mol/L的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。请回答下列问题：
（1）写出D的元素符号 ，E的最高价氧化物的水化物的分子式 。
（2）若构成F元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号 ，它原子核内的中子数是 。
（3）A与F、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为： 、 、 。
6.元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。
7.通过简单地推理或计算填空：
（1）X原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y形成Y3X的化合物，X是 元素。
（2）若某元素原子的电子层数和Na原子的相同，最外层电子数与F原子相同，则该元素的原子序数是 。
（3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CRx，已知CRx分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。则R是 元素，x= 。
8.根据元素周期律填空：
（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应 ；
（2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为 ；
（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为 ，而HPO3称为 。
（4）已知NaOH为强碱，Al（OH）3为两性氢氧化物，则Mg（OH）2为 。
9. A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个。1mol A的单质与酸反应，能置换出1g H2，这时A转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。请回答：
（1）写出B元素的化学名称 ，画出C元素的原子结构示意图 。
（2）若构成A元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号 。
（3）B元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性。
10.某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g与氧气充分反应，生成6.0g的化合物RO2。请回答：
（1）元素R的原子序数是 。
（2）元素R的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个电子。
（3）写出元素R的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，它的酸性比碳酸的酸性 。
答案：
一、选择题
1.C 2.A 3.A 4.A 5.B 6.D 7.B 8.A 9.C 10.B 11.A
12.C 13.B 14.B 15.B 16.A 17.D 18.D 19.A 20.C 21.B
22 .A 23. D 24. A
二、填空题
1.1 7 减小 增大 减弱 增强 减弱 增强
2.难易 碱性 酸性 难易 稳定性
3.HF H2O NH3 CH4 CH4＜NH3＜H2O＜HF
4.X＜Y＜Z
5.（1）Si H3PO4
（2） 18
（3）H++OH-= H2O Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
6.原子序数 核外电子排布
7.（1）N （2）17 （3）Cl 4
8.（1）易燃 （2）中强酸 （3）磷酸；偏磷酸 （4）中强碱
9.（1）铝（2） （3）两
10.（1）14 （2）3 2 （3）H4SiO4（或H2SiO3） 弱
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