1.（8分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
（1）写出下列元素符号：
X ，Y ，Z
（2）X与Y两元素可形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。
（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式： 。
2.（20分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
实验步骤 实验现象与结论
3.（12分）某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
实验步骤 实验现象
① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 B.有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中 C.反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中 D.剧烈反应，迅速产生大量无色气体
请帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究 元素性质递变规律。
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容 ① ② ③ ④
实验现象（填A~D）
（3）写出实验①\②对应化学方程式
实验① ，
实验② 。
（4）实验结论：
1.（8分）
（1）O、Mg、S （3分）
（2）离子 （2分）
（3）SO2、SO3 （3分）
2.（20分）
（1） （2分）
（2）Al（2分）， 2Al+ 2KOH + 2H2O ＝2KAlO2+3H2↑ （4分）
（3）
（2分）
（4）HClO4 （3分） （5）26 （3分）
（6）（4分）
实验步骤（2分） 实验现象与结论（2分）
将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中，（振荡后，加入少量四氯化碳，）振荡 若加入氯水后溶液呈棕黄色，（加入少量四氯化碳后，四氯化碳层呈棕色，）证明单质氯比单质溴氧化性强。
3.（12分）
（1）第三周期金属（2分）
（2）（每空1分，共4分）
实验内容 ① ② ③ ④
实验现象 B A D C
（3）实验①：Mg＋2H2O 2Mg（OH）2＋H2↑ （2分）
实验②：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ （2分）
（4）第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al （2分）
或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱（2分）
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