高一化学氧族元素同步测试题

标签：高一化学,http://www.gaofen123.com 高一化学氧族元素同步测试题,

　　1. 将x摩尔H2S和1摩尔O2置于一个容积可变的容器内进行反应，维持容器内气体的压强不变（101千帕），在常温下测得反应前后容器内气体密度分别为d1和d2，若x的取值不同，则H2S的氧化产物可能有以下三种情况（忽略气体的溶解）：

　　（1）全部是SO2，此时的x的取值范围是          ，且d1       d2（填大于、等于、小于）

　　（2）全部是S，此时x的取值范围是

　　（3）部分是S，部分是SO2，此时x的取值范围是             ，容器内气体的物质的量为        摩（用含x的关系式表示）。

　　2. 某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种：

　　（A）氯化钠、（B）硫化钠、（C）亚硫酸钠、（D）硫代硫酸钠、（E）硫酸钠、（F）碳酸钠。

　　向此溶液中加入适量稀硫酸，有浅黄色沉淀析出，同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味，可使澄清的石灰水变浑浊，不能使品红试液褪色。根据上述实验现象回答下列问题：

　　（1）不能使品红试液褪色，说明该气体中不含          （填分子式）。

　　（2）此无色溶液至少存在哪几种盐？请写出全部可能的情况（填写相应的字母）：

　　第一种情况是：                                ；

　　第二种情况是：                                ；

　　第三种情况是：                                ；

　　第四种情况是：                                。

　　3. 有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1︰1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）：

　　Ⅰ、b＋c→Y  Ⅱ、a＋c→Z  Ⅲ、X＋Y→m  Ⅳ、X＋Z→c＋n  Ⅴ、Y＋Z→c＋n

　　（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是        （填反应编号）。

　　（2）如果m是一种无色粘稠油状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是：

　　、                、                 。

　　（3）Ⅲ步反应的化学方程式是                                       。

　　（4）Ⅳ步反应的化学方程式是                                       。

　　4. 近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸汽副产品，试写出上述两步反应的化学方程式。

　　5. 有两种无机盐A和B，其分子量都是120，为了确定A和B，将它们分别溶于水制成溶液，进行下列实验：

　　①将两种溶液混合立即产生一种易溶于水、易液化的气体；

　　②在两种溶液中分别加入氯化钡溶液，A溶液无沉淀产生，B溶液里有白色沉淀析出；

　　③在两种溶液里分别加入过量的氢氧化钡溶液均有白色沉淀产生。

　　则A  B两种盐分别为       和       （写物质名称）。

　　6. 某种铁的硫化物6克，在空气中完全燃烧生成铁的氧化物和二氧化硫，将生成的二氧化硫通入碘水中可将25.4克碘元素还原为I－，由此可知，这种铁的硫化物的分子式为        。

　　7. 19.6克铁粉和8克硫粉混合后放入密闭容器中加热，充分反应后冷却，再加入250毫升一定物质的量浓度的盐酸恰好完全反应。试求：

　　（1）反应后可生成标准状况下的气体多少升？

　　（2）所加盐酸的物质的量浓度为多大？

　　8. m克铁粉和n克硫粉混和共热后（不考虑Fe与O2）的反应，将反应混和物溶于足量的稀盐酸中，则标况下可产生气体。

　　9. 取50毫升Na2CO3和Na2SO4的混和溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51克白色沉淀，用过稀硝酸处理后沉淀减少到4.66克，并有气体放出。试计算：

　　（1）原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量的浓度；

　　（2）产生的气体在标准状况下的体积。

　　10. 有一混和物由硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠组成，经测定含硫25.6%，求该混和物中氧元素的质量分数。

　　11. 在常温常压下，100毫升H2S与O2的混和气体在一定条件下完全反应，恢复到原状态时，最后得到气体25毫升，试求最后得到的气体是什么？原混和气体中两种气体各占多少毫升？

　　12. 有一长期放置的亚硫酸钠固体，其中已有一部分被氧化成为硫酸钠，经定量分析已知含硫的质量分数为25%，求该样品中亚硫酸钠的质量分数和氧化率及钠、氧的质量分数。

　　13. 把29克铁和硫的混和物在密闭条件下加热反应，冷却至室温，再加入足量稀硫酸后，

　　放出的气体在标准状况下为8.4升，则混和物中硫和铁的物质量之比为       。

　　14. 将a摩H2S和1摩O2置于一个密闭容器中在120℃时反应，a的取值范围是________；反应后生成SO2和H2O（气）的物质的量之和为_______摩。

　　15. 现有硫酸和硫酸钠的混和溶液200L，其中硫酸的浓度为1mol/L，硫酸钠的浓度为0.5mol/L，要使硫酸和硫酸钠的浓度变为2mol/L和0.2mol/L，应加入55.8%的硫酸溶液（d＝1.35g/L）多少升后再加蒸馏水配制？

　　16. 焙烧1.10克黄铁矿，将形成的焙砂在氢气流中加热使其充分反。这样得到的物质在加热下用过量盐酸处理，向此溶液中加入双氧水并用氨饱和。定量地分离出形成的沉淀，将其溶解在盐酸中，加入过量的碘化钾。为了使得到的溶液褪色，准确地消耗了50升0.1摩/升的硫代硫酸钠溶液。

　　（1）写出所有的化学反应方程式；

　　（2）计算黄铁矿中杂质的含量（假设所有反应都是定量进行的）。

　　17. 某空气污染监测仪是根据SO2和Br2的定量反应来监测空气中SO2含量的。其中Br2来自一个装满有酸性（H2SO4）溴化钾溶液的电解槽阳极上的氧化反应，电解槽阳极室与阴极室是隔开的。测某地区空气中的SO2含量时，空气经过机械除尘以1.5×10－4米3/分的流速进入电解槽的阳极室 ，电流计上测得每秒通过的电子是8.56×10－11摩，能保持溴浓度恒定并恰好与SO2完全反应，若被测空气中不含有其它与溴反应的物质：

　　（1）写出监测过程中所发生的主要反就的化学方程式                        ；

　　（2）计算该地区空气中SO2的含量（克/米3空气）

　　18. 常温常压下，50毫升H2S与60毫升O2混和点燃充分反应后恢复到原状态，可生成SO2多少毫升？

　　19. 已知氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡：Ca（OH）2（固体）Ca2＋＋2OH－。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2、CO2等，为了除去有害气体SO2并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气，反应产物为石膏。

　　（1）写出上述反应的两个化学方程式：

　　①在空气中的SO2与碳酸钙悬浊液反应                             ，

　　②在空气中的SO2与熟石灰悬浊液反应                            。

[1] [2]  下一页

TAG:测试题  元素  高一化学