高一化学氧族元素同步测试题

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　　（2）试说明通常用熟石灰悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由：

　　（3）在英国进行的一个研究表明：高烟囱可以有效地降低地面SO2浓度。在20世纪60-70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建高烟囱使地面SO2浓度降低了30%之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？

　　20. 某硫酸厂用接触法制硫酸的生产过程中，在锻烧黄铁矿时损失硫为5%（质量分数）；在SO2的催化氧化时有92%的二氧化硫转化为三氧化硫；在吸收塔中损失SO3为0.6%（质量分数）。现有含FeS2 95%的黄铁矿（杂质不含硫元素）100t，问可制得98%的浓硫酸多少吨？

　　21. 将8.8g FeS固体置于200 mL 2.0 mol/L的盐酸中，以制备H2S气体。反应完全后，若溶液中H2S的浓度为0.10 mol/L，假定溶液体积不变，试计算：

　　（1）收集到H2S气体的体积（STP）；

　　（2）溶液中Fe2＋和H＋的物质的量浓度。

　　22. 接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。

　　（1）某硫酸厂每天排放的10000m3尾气中含有0.2%（体积百分数）的二氧化硫，问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到       kg石膏（CaSO4·2H2O）。

　　（2）如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol/L的氢氧化钠溶液使其完全反应，经测定所得溶液含有16.7g溶质。试分析该溶液的成分，并计算确定各成分的物质的量。

　　参考答案：

　　（1）x≤2/3  d1＜d2  （2）x≥2  （3）2/3＜x＜2

　　2 （1）SO2  （2）B、C、F  B、D、F

　　3 （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ、Ⅴ  （2）H2O2  SO2  H2S  （3）H2O2＋SO2＝H2SO4  （4）H2O2＋H2S＝S↓＋2H2O

　　4 Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3、2NaHSO3＝Na2SO3＋SO2↑＋H2O

　　5 A  亚硫酸氢钾；B  硫酸氢钾

　　6 FeS2

　　7 （1）7.84升  （2）2.8摩/升

　　8 0.4m升

　　9（1）c（Na2SO4）＝0.40摩/升；c（Na2CO3）＝1摩/升  （2）1.12升

　　0 37.6%

　　1 当硫化氢过量时，硫化氢与氧气的体积分别是75毫升和25毫升；当最后得到的气体是二氧化硫时，两种气体的体积都是50毫升

　　2 39.06%

　　3 硫︰铁＝3︰2

　　4 （1）2/3＜a＜2  （2）1＋a/2

　　5 104.1升

　　6 （1）4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2  Fe2O3＋3H2＝2Fe＋3H2O  Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑  2FeCl2＋H2O2＋4NH3＋4H2O＝2Fe（OH）3↓＋4NH4Cl  Fe（OH）3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O  2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KCl  I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI  （2）45.4%

　　7 1.096×10－3克/米3

　　8 35毫升

　　9 （1）①2SO2＋O2＋2CaCO3＝2CaSO4＋2CO2  ②2SO2＋O2＋2Ca（OH）2＝2CaSO4＋2H2O  （2）Ca（OH）2微溶于水，澄清石灰水中Ca（OH）2浓度较小，熟石灰悬浊液含Ca（OH）2较多，吸收SO2的量多，速度也快  （3）不可取。因SO2的排放总量并未减少，产生的酸雨仍会造成全球性的危害

　　20142.55t

　　21 （1）1.8L  （2）0.50mol/L  1mol/L

　　22 （1）  （2）NaHSO3  0.1mol；Na2SO3  0.05mol  （3）x≤1/2  0；1/2＜x＜1  2n（SO2）－n（NaOH）；n≥1  n（NaOH）

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