湖南省安仁一中高二化学《原电池原理及其应用》学案

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一、原电池的概念将化学 能转变为电能的装置。二、原电池的组成条件（1）活泼性不同的金属（或石墨）作为两极。活泼性不同是 为了使两极产生电势差。（2）电解质溶液:电解质溶液中离子定向移动，传递电荷，接通内电路。（3）两极连接，形成闭合电路。例如：下列装置是原电池的是（　 ）A．Fe——CNaCl溶液　　 　　B．Zn——CuC2H5OHC．Fe ——Fe稀H2SO4　 　D．Fe——C稀H2SO4答案：A、D。这里要注意：原电池中的电极和电解质溶液不一定发生反应。例如：Fe——CNaCl溶液电极反应为： （－）Fe—2e—=Fe2+（＋）O2+2H2O+4e—=4OH—电池总反应式：2Fe+O2+2H2O=2FeOH2在这里Fe并没有和溶液中溶质NaCl发生反应，而是和O2发生氧化还原反应。可见在原电池中只要有能释放能量的氧化还原反应发生，就可以产生电流。三、原电池的工作原理活泼金属（负极）——失电子——氧化反应——电子流出不活泼金属（或石墨）（正极）——得电子——还原反应——电子流入在这里要求熟练书写电极反应和电，大小：390 KB