河南省卢氏县第一高中高二化学《化学反应原理期中复习》知识梳理

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化学反应原理期中复习知识梳理第1章 化学反应与能量1焓变：ΔH= H（生成物）—H（反应物） 单位：kJ·mol-1ΔH＞0 吸热ΔH＜0 放热2热化学方程式如：N2（g） + 2O2（g） == 2NO2（g） △H = + 677kJ/mol（1）各物质均需标明聚集状态：气g,液l,固s,溶液aq。2 △H 需带正负号，单位为kJ/mol（3）系数仅代表物质的量（4）系数乘几倍，则△H乘几倍。3盖斯定律：（1）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。（2）方程式如何相加减得到，则焓变就可以如何相加减得到。如：已知：N2（g） + 2O2（g） == 2NO2（g） △H1 = + 677kJmol—1N2H4（g）+ O2（g） == N2（g）+ 2H2O（g） △H2 = -534kJmol—1试利用298K时以上反应的实验数据，计算此温度下2N2H4g + 2NO2g == 3N2g + 4H2Og的反应焓变△H3 ==，大小：531 KB