江西省井冈山实验学校高二化学《燃烧热_能源》课件

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第二节 燃烧热 能源 由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热等，其中以燃烧热的实际应用最广泛。 思考 ？ 我们知道物质燃烧都会放出热量，那么是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出89031kJ的热量。CH4g+2O2 g =CO2 g +2H2O l ΔH= - 89031kJ/mol 写出上面的热化学方程式一燃烧热 在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 单位为kJ／mol 研究的条件燃烧物的量反应程度反应程度C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l）燃烧热通常可利用仪器由实验测得。①燃烧热为放出热量，△H＜0。（在叙述时用正值描述） H2g+ O2g=H2Ol H =- 2858kJ/mol ②燃烧热规定了可燃物的物质的量为1molH2的燃烧热为2858kJ/mol， 表示在101kPa时，1molH2完全燃烧放出2858k，大小：840 KB