浙江省温州市龙湾中学高三化学《电化学专题》课件

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电化学专题发生氧化还原反应，从而形成电流电流通过引起氧化还原反应两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应电源、电极（惰性或非惰性）、电解质（水溶液或熔融态） 由电极本身决定 正极：流入电子 负极：流出电子 由外电源决定 阳极：连电源正极 阴极：连电源负极（外电路）负极 → 正极 电源负极→阴极→阳极→电源正极（外电路）正极→负极电源正极→阳极→阴极→电源负极负极：Zn - 2e- =Zn2+（氧化反应） 正极：2H+ + 2e- =H2↑（还原原应） 阳极：2 CI- - 2e- = CI2 ↑氧化反应 阴极: Cu2+ + 2e- = Cu 还原反应化学能→ 电能电能→化学能设计电池、金属防腐氯碱工业、电镀、电冶、金属精炼铜锌原电池电解氯化铜1、池型的判断有外加电源一定为电解池，无外加电源一定为原电池；小结：原电池与电解池的比较及判断2、电极的判断原电池，看电极材料； 电解池，看电源的正负极。3、盐桥的作用【原电池与电解池的结合】练习分析下图，哪个是，大小：702 KB