一、选择题(本题包括20小题,共60分。每小题只有一个选项符合题意)[来源:ZXXK]1、根据热化学方程式在101kPa时∶ Ss + O2g = SO2g ΔH = -29723kJ/mol分析下列说法中正确的是 A.1mol S燃烧放出的热量为29723kJB.Sg + O2g = SO2g 放出的热量大于29723kJC.Ss + O2g = SO2s 放出的热量小于29723kJD.形成1mol SO2的化学键释放的能量小于断裂1mol Ss 和1mol O2g 的化学键所吸收的能量2.已知H+aq+OH-aq=H2Ol;△H=-573 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入:①稀醋酸;②浓硫酸;③稀硝酸至恰好完全反应,并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是A.Q1<Q3<Q2 B.Ql<Q2<Q3 C.Q1<Q2=Q3 D.Q1=Q2=,大小:1.03 MB
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