江西省信丰中学高三化学《氧化还原反应方程式的配平》专题练习

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一氧化还原反应方程式的配平原则和步骤（1）电子守恒原则 ：还原剂失去的电子总数与氧化剂得到的电子总数相等（2）电荷守恒原则：即若为离子反应，阴、阳离子所带的电荷总数相等（3）元素守恒原则（质量守恒）化合价升降法是最重要也是最基本的配平方法“一标”根据反应物和生成物的化学式，标出化合价变化的元素的化合价KMnO4 +Na2SO3+H2SO4 —MnSO4+K2SO4+Na2SO4+H2O“二等”使变价元素的化合价升降的总数相等，即Mn→Mn ↓5×2 S → S ↑2×5“三定”根据化合价升高与降低的最小公倍数，定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 2KMnO4 +5Na2SO3+H2SO4 —2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+H2O“四平”用观察法配平其它各物质的化学计量数2KMnO4 +5Na2SO3+3H2SO4 —2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O “五察”检查电子守恒、元素守恒，将短线改等号2KMnO4 +5Na2SO3+3H2SO4 2MnSO4+K2SO4+5Na，大小：391 KB