考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；仪器的装配或连接；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化。
分析：本题主要考查氧气和二氧化碳的实验室制法，在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满。如果用过氧化氢和二氧化锰制氧气，就不需要加热；如果用高锰酸钾或氯酸钾就需要加热。氧气不易溶于水，密度比空气的密度大，因此可以用排水法和向上排空气法收集；当气泡均匀连续的放出时，再开始收集气体。
二氧化硫的密度比空气大，因此应该从b进a出，干燥时应该c进d出，可以用浓硫酸干燥；二氧化硫易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，因此用水吸收。
解答：解：（1）试管是实验室常用的仪器，故答案为：试管
（2）在常温下用石灰石和稀盐酸来制取二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳的密度比空气的密度大，能溶于水，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满。故答案为：B、D；将燃着的木条平放在集气瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳已经集满
（3）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；当气泡均匀连续的放出时，再开始收集气体。故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；气泡均匀连续的放出
（4）二氧化硫应该先干燥，再收集，最后多余的用水吸收，防止污染。二氧化硫的密度比空气大，因此应该从b进a出，干燥时应该c进d出，可以用浓硫酸干燥；二氧化硫易溶于水，排放到空气中会形成酸雨，因此用水吸收。故答案为：c→d→b→a；浓硫酸
点评：本考点主要考查气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了气体的验满、干燥和化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。书写化学方程式时，要注意配平。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
21.小丽实验操作模拟考试的专题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄淸石灰水。
【进行实验】
搡作步骤
实验现象
实验结论
分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液
A中无明显现象
B中 产生气泡
C中 出现白色沉淀
A中物质是食盐水
B中物质是浠盐酸
C中物质是澄清石灰水
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案。
【实验与探究】
（1）小丽将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；
（2）取少量清液加入足量的氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，若出现 出现白色沉淀且无色酚酞试液变成红色 的现象，说明上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，一定没有 H+、Ca2+ （填离子符号）。
【方法与应用】通过以上探究，处理上述废液的正确方法是 向废液中加入适量的酸至中性后在排放 .
考点：酸、碱、盐的鉴别；常见离子的检验方法及现象。
专题：物质的鉴别题。
分析：【进行实验】根据碳酸钠溶液与食盐水不反应、与稀盐酸反应放出气泡、与澄清石灰水反应生白色沉淀分析；
【实验与探究】（2）根据上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，加入氯化钙溶液，再滴加几滴无色酚酞试液时，会出现白色沉淀且无色酚酞试液变成红色，同时也说明了一定没有H+、Ca2+；
【方法与应用】根据废液显碱性分析处理方法。
解答：解：【进行实验】分别用A、B、C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液，A中无明显现象，说明A中物质是食盐水；B中产生气泡。是由于碳酸钠溶液与稀盐酸反应放出二氧化碳气体，故说明B中物质是稀盐酸。C中出现白色沉淀，是由于碳酸钠溶液与澄淸石灰水反应放出碳酸钙沉淀，故说明C中物质是澄清石灰水；
【实验与探究】（2）由题意可知，上层清液中一定有碳酸钠和氢氧化钠，加入氯化钙溶液（中性），再滴加几滴无色酚酞试液，会出现白色沉淀且无色酚酞试液变成红色，由于溶液显碱性，一定没有H+；由溶液中有碳酸钠，一定没有Ca2+；
【方法与应用】由题意可知，上述废液显碱性，所以，处理上述废液的正确方法是：向废液中加入适量的酸至中性后在排放。
故答为：：【进行实验】产生气泡，出现白色沉淀；【实验与探究】（2）出现白色沉淀且无色酚酞试液变成红色，H+、Ca2+；【方法与应用】向废液中加入适量的酸至中性后在排放。
点评：学生应熟悉酸碱盐的化学性质，利用化学反应中的不同现象来解答有关物质鉴别的习题。
22.小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果见好？
【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号
KclO3质量
其他物质质量
待测数据
①1.2g/收集等量氧气所需时间
②1.2g CuO 0.5g 收集等量氧气所需时间
③1.2g MnO2 0.5g 收集等量氧气所需时间
（2）若实验②比实验①的“待测数据”更 小 （选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率；
（3）将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管中， 向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡 （简述操作和现象 ）。
【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
【评价设计】你认为小雨设汁实验③和实验②对比的目的是 探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好 .
考点：催化剂的特点与催化作用。
专题：科学探究。
分析：
（1）运用催化剂的概念和本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解解答。
（2）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验②比实验①所用时间小。
（3）根据实验②反应后的固体只有氧化铜，分析解答。
【评价设计】实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好。
解答：
解：（1）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，所以“待测数据”是收集等量氧气所需时间。
故答案为：收集等量氧气所需时间。
（2）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验②比实验①所用时间小。
故答案为：小。
（3）实验②反应后的固体只有氧化铜，而且正好是加入的氧化铜的量，我们可以向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡。说明氧化铜有催化作用。
故答案为：向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡
【评价设计】实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好。
故答案为：探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好
点评：催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响，本身的质量不变。抓住催化剂的质量反应前后不变和能加快其他物质的化学反应速率这两个性质探究。
五、计算超（本大题包括1小题，共10分）
23.为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图。
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 6.6 g；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（3）若上述反应后剩余固体质量为m克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： （用m表示）。
考点：根据化学反应方程式的计算。
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）。
分析：（1）分析图象可得二氧化碳的质量；
（2）根据二氧化碳的已知量，设出未知量三氧化二铁，利用化学方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，列比例式，即可求出三氧化二铁的质量，然后根据氧化铁的质量分数=%
（3）根据三氧化二铁中铁元素的质量分数，求出10g赤铁矿石样品铁的质量，此数值就等于反应后剩余固体质量m减去杂质的质量，建立关系式，即可求出用m表示的表达式。
解答：
解：（1）由图象知，反应产生二氧化碳的质量为106.6﹣100.0=6.6g，故填：6.6；
（2）设赤铁矿石中氧化铁的质量为x，
3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 3×44
x 6.6g
解得，x=8.0g
样品中氧化铁的质量分数为：%=80%
答：该样品中氧化铁的质量分数为80%.
（3）设赤铁矿石中氧化铁质量分数为y，则：
10gy××100%=m﹣（1﹣y）×10g
解得，y=
答：该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式为
点评：分析图表中数据时，要关注造成数据发生变化的原因，分析数据不再改变时所说明的问题，从而发现隐含条件。