新课标高一化学第一章知识清单

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　　知识清单

　　（一）常用仪器及使用方法

　　反应器和容器：

　　一。直接加热：

　　1.试管：

　　（1）主要用途：少量物质反应器，简易气体发生器

　　（2）使用注意事项：加热液体不超过容积的三分之一，夹持试管离管口三分之一处。

　　2.蒸发皿：

　　（1）主要用途：浓缩溶液，蒸干固体

　　（2）使用注意事项：加热液体不超过三分之二，快干时停止加热。

　　3.坩埚 ：

　　（1）主要用途：灼烧少量固体

　　（2）使用注意事项：冷时放在干燥器内干燥；避免骤冷。

　　二。隔网加热

　　1.烧杯 ：

　　（1）主要用途：配制浓缩稀释溶液，作反应器、给试管水浴加热

　　（2）使用注意事项：加热液体不超过三分之二 ，配溶液以容积一半为佳。

　　2.烧瓶：

　　（1）主要用途：固-液或液-液反应器

　　（2）使用注意事项：加热前外壁无水滴。

　　3.锥形瓶：

　　（1）主要用途：常用于中和滴定，也可作反应器

　　（2）使用注意事项：振荡时向同一方向旋转

　　三。不能加热

　　1.集气瓶：

　　（1）主要用途：用于收集和贮存少量气体  所

　　（2）使用注意事项：用玻璃片涂凡士林（防漏气），如进行燃烧反应且有固体生成，底部加细沙。

　　2.启普发生器：

　　（1）主要用途：制取某些气体

　　（2）使用注意事项：不能用于制SO2和C2H2。

　　3.洗气瓶；

　　（1）主要用途：用于除去气体中的杂质

　　（2）使用注意事项：洗液量不超过三分之二，进气口插入液面下

　　测量仪器：

　　一。粗量

　　1.量筒

　　（1）主要用途：粗略量取一定体积液体

　　（2）使用注意事项：不作反应器，0刻度线，准确读数。

　　2.量气装置

　　（1）主要用途：用于量取产生气体的体积

　　（2）使用注意事项：注意进气管不能插入液面下

　　二。 精量

　　1.容量瓶

　　（1）主要用途：配制物质的量浓度溶液

　　（2）使用注意事项：用前查漏，不能加热。

　　2.滴定管

　　（1）主要用途：用于中和滴定，准确量取液体的体积

　　（2）使用注意事项：使用前查漏，0刻度在上，读数到小数点后两位，要用待装液润洗。

　　计量仪器：

　　一。温度计

　　（1）主要用途：分馏时量馏分的沸点，量反应物温度，量水浴温度

　　（2）使用注意事项：不可当搅拌器作用，根据用途将水银球插在不同部位。

　　二。托盘天平

　　（1）主要用途：称量固体物质

　　（2）使用注意事项：用前调平，药品不能直接放托盘上，左物右码，先大后小，读数至小数点后1位。

　　过滤器

　　一。分液漏斗

　　（1）主要用途：用于分离互不相溶液体，气体发生装置，以随时加液体

　　（2）使用注意事项：用前查漏，放液时要打开上盖，上 层液体由上口倒出。

　　二。短颈漏斗

　　（1）主要用途：用于过滤或向小口容器注入液体

　　（2）使用注意事项：滤纸边缘低漏斗边缘。

　　三。长颈漏斗

　　（1）主要用途：向反应器中直接加液体

　　（2）使用注意事项：适合液-液反应，下端必须插入液体中！

　　夹持仪器：

　　铁架台、铁夹、试管夹、坩埚钳、三角架、泥三角、镊子、石棉网

　　其他仪器 ： 干燥管、干燥器、玻璃棒

　　（二）化学实验基本操作

　　【试纸的使用】：

　　（1）试纸种类

　　石蕊试纸（红、蓝色）：定性检验酸性；

　　PH试纸：定量（粗测）检验酸、碱性的强弱；

　　品红试纸：检验碱等有漂白性的物质；

　　KI淀粉试纸：检验SO2、Cl2等有氧化性的物质；

　　（2）使用方法

　　①检验液体：取一小块试纸放放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取待测液）点在试纸中部，观察试纸颜色的变化。

　　②检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近盛气体的试管（或集气瓶），观察颜色变化。

　　③注意事项：测溶液的PH时，PH试纸不能先润湿。试纸不能伸入溶液中，也不能与管口接触。

　　（三）物质的分离提纯

　　1.物质的分离  即将混合物的各组分分离开来，获得纯物质并分别保留。

　　2.混合物的提纯   即将混合物中的杂质除去而使被提纯物质达到一定的纯度，保留下来，又叫混合物的净化或除杂 。

　　（四）物质的量

　　1.“物质的量”是专用名词，是七个国际单位制（SI）的7个基本单位之一，在表达中四个字不可增减、拆分，不能理解成物质的质量或体积，也不能用“摩尔数”代替。

　　2.物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示微观粒子

　　如：H2O,Cl- ,Na+ 等微粒及这些微粒的特定组合。

　　3.使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代不明。例如：1 mol H2表示的意义是1 mol氢气分子，还应明确微粒的内在联系，如：1mol Al2（SO4）3中含2 mol Al3+,

　　3 mol SO42-，1 mol Na+中含质子11 mol，电子10 mol。

　　4.阿伏加德罗常数的数值不是6.02×10的23次方 ，就像圆周率不是3.14一样。对于阿伏加德罗常数我们在计算时一般代入6.02×10的23次方

　　5.阿伏加德罗常数不是一个数，而是有单位的，单位是/mol

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