高二化学选修4第一章反应热知识点梳理

　　第一章 化学反应与能量

　　一、焓变  反应热

　　1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量。

　　2.焓变（ΔH）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

　　（1）。符号： △H（2）。单位：kJ/mol

　　3.产生原因：化学键断裂--吸热      化学键形成--放热

　　放出热量的化学反应。（放热>吸热） △H 为“-”或△H < 0

　　吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0

　　二、燃烧热

　　1.概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　※注意以下几点：

　　① 研究条件：101 kPa

　　② 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

　　③ 燃烧物的物质的量：1 mol

　　④ 研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol）

　　三、中和热

　　1.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

　　2.强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：

　　H+（aq） +OH-（aq） =H2O（l）    ΔH=－57.3kJ/mol

　　3.弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

　　4.中和热的测定实验

　　四、盖斯定律

　　1.内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。