高二化学单质与硝酸反应的计算例题

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　　例题

　　1、 某单质与量的浓硝酸反应，若参加反应的单质和硝酸的物质的量的比为1：4，则该元素在反应生成物中的化合价为（）

　　A、+2， B、+3， C、+4， D+5

　　分析：单质可能是金属也可能是非金属

　　设单质生成物的化合价为+a ，根据电子得失守衡，

　　金属 1mol×a=（4-2×a）mol×1 a=2 。

　　非金属 a×1mol=1×4mol a=4

　　∴ 选AC

　　2、 Mg和某浓度的硝酸反应，消耗的物质的量比为4：10。

　　则硝酸的还原产物为（）

　　A、NH4NO3， B、N20， C、NO， D、NO2

　　分析：起酸性作用的硝酸的NO3-以盐的形式存在于生成物中，若还原产物为NH4NO3时，起酸性作用的硝酸的NO3-存在于Mg（NO3）2和NH4NO3中；若还原产物为N2或氧化物，则起酸性作用的硝酸的NO3-仅存在于Mg（NO3）2中。根据电子得失守衡：设还原产物的N的化合价为a

　　4mol×2=（10-4×2）mol×（5-a） a=+1 或 还原产物中N的化合价为-3价，4mol×2=（10-4×2-1）mol×1 ， 合理。

　　选AB。

　　3、1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应，当铜粉完全反应时，收集到标准状况得气体1.12L，则所消耗硝酸的物质的量为（）

　　A、0.12mol， B、0.11mol， C、0.09mol ， D、0.08mol

　　分析：n（Cu）=1.92g/64g.mol-1=0.03mol

　　n（NOX）=1.12L/22.4L.mol-1=0.05mol

　　n（参加HNO3）=2n（Cu）+n（NOX）=2×0.03mol+0.05mol

　　=0.11mol

　　选B

　　4.为了测定某铜银合金的成分，将30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到标况气体6.672L，并测得溶液的C（H+）=1moL.L-1，假设反应后溶液的体积仍为80ML，计算：

　　（1） 被还原的硝酸的物质的量。

　　（2） 合金中银的质量分数。

　　分析：（1）还原产物为NO2或NO、NO2的混合物，因此被还原的硝酸的物质的量即为气体的物质的量，6.72L/22.4L.mol-1=0.3mol。

　　（2）C（H+）=1mol.L-1，所以硝酸过量，参加反应的硝酸为

　　13.5mol.L-1×0.080L-1mol.L-1×0.080L=1mol.

　　设合金中铜为Ymol，银为Xmol，则

　　108X+64Y=30 解得 X=0.1

　　X+2Y+0.3=1 Y=0.3

　　0.1mol×108g.mol-1

　　30g

　　5、将32.64g铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2的混合气体在标准状况下的体积为11.2L，请回答：

　　（1） NO、NO2在标准状况下的体积各为多少？

　　（2） 待产生的气体完全释放后，向溶液中加入Vmlamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸的物质的量浓度为多少？

　　（3） 欲使上述气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水的质量为多少？

　　分析：（1）n（Cu）=32.64g/64g.mol-1=0.51mol，

　　n（NO）+n（NO2）=11.2/22.4mol=0.5mol

　　3n（NO）+n（NO2）=2n（Cu）=0.51×2mol（电子守衡）

　　n（NO）= 0.26mol n（NO2）=0.24mol

　　V（NO）= 5.8L V（NO2）=5.4L

　　（2） 酸可能剩余，当Cu2+恰好完全沉淀，反应为

　　HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

　　Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3

　　∴反应后溶液中n（NO3-）=n（Na+）=n（NaOH）=V×10-3×amol

　　n（HNO3）=Va×10-3mol+0.5mol

　　C（HNO3）=n（HNO3）/0.14L=（Va×10-3+0.5）mol/0.14L

　　=（Va+500）/140mol.L-1

　　（3） NO H2O2

　　NO2 NaNO3

　　∴NO和NO2失电子的物质的量=H2O2得电子的物质的量。

　　设需30%的双氧水的质量为X，

　　30%X×2=10.2mol ， X=57.8g

　　34g.mol -1

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