高二化学必修4第一章化学反应与能量

　　第一章 化学反应与能量

　　一、焓变（腍） ： 反应热

　　1.反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量

　　2.焓变（腍）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应

　　（1）。符号： △H      （2）单位：kJ/mol

　　3.产生原因：化学键断裂--吸热      化学键形成--放热

　　放出热量的化学反应。（放热>吸热） △H 为“-”或△H <0

　　吸收热量的化学反应。（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0

　　☆ 常见的放热反应： ① 所有的燃烧反应         ② 酸碱中和反应     ③ 大多数的化合反应

　　④ 金属与酸的反应  ⑤ 生石灰和水反应         ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等

　　☆ 常见的吸热反应：① 晶体Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl       ② 大多数的分解反应

　　③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应       ④ 铵盐溶解等

　　二、热化学方程式

　　书写化学方程式注意要点：

　　①热化学方程式必须标出能量变化。

　　②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态， 水溶液中溶质用aq表示）

　　③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。

　　④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数

　　⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变

　　三、燃烧热

　　1.概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。

　　※注意以下几点：

　　①研究条件：101 kPa

　　②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。

　　③燃烧物的物质的量：1 mol

　　④研究内容：放出的热量。（腍<0，单位kJ/mol）