高二化学镁、铝和铁化学方程式总结

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　　1. 镁、铝及化合物

　　（1）Mg、Al在元素周期表中的位置及原子结构特点

　　（2）二者物理性质的比较

　　色态 硬度 熔点 沸点 Mg 银白色固态 很软 1.738g/cm3 645℃ 1090℃ Al 较软 2.70g/cm3 660.4℃ 2467℃

　　（3）化学性质比较

　　① 与非金属单质反应

　　② 与水反应

　　③ 与酸反应

　　④ 与碱反应

　　⑤ 与氧化物反应

　　⑥ 与盐反应

　　（4）制法--电解法

　　（5）氧化物性质比较（类型、物理性质、化学性质）

　　（6）氢氧化物性质比较（类型、化学性质）

　　（7）盐的性质

　　2. 铁及化合物

　　（1）位于元素周期表第四周期第Ⅷ族

　　（2）原子结构特点：

　　次外层电子未达饱和，不同于主族元素次外层电子数一般为8或18、32，在化学反应中易形成阳离子：具有可变价态。

　　（3）铁的性质：

　　① 物理性质--色、态、熔、沸点及特性

　　② 化学性质--与非金属单质的反应

　　与水反应

　　与酸反应

　　与盐溶液反应

　　（4）铁的氧化物及性质

　　（5）铁的氢氧化物及性质

　　（6）铁盐及亚铁盐的性质及鉴别方法

　　1、碳酸氢钙溶液受热分解 Ca（HCO3）2 =CaCO3↓+CO2↑+H2o

　　2、氯化镁和氨水 MgCl2 + 2NH3·H2O = Mg（OH）2+2NH4Cl

　　3、铝和氢氧化钠溶液 2Al+2NaOH+2H2o=2NaAlO2+3H2↑

　　4、铝热反应 4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3（高温）

　　5、氧化铝和盐酸 Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

　　6、氧化铝和氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

　　7、氢氧化铝受热分解 2Al（OH）3=Al2O3+3H2O

　　8、氢氧化铝和盐酸 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　9、氢氧化铝和氢氧化钠溶液 Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　10、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl

　　11、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o

　　12、铁和水蒸气 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑

　　13、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

　　14、铁和足量的稀硝酸 Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2o

　　15、铁（完全过量）和少量的稀硝酸

　　3Fe+8HNO3=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2o

　　16、氢氧化铁受热分解 2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2o

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