高二化学构成原电池的条件知识点

　　一、构成原电池的条件构成原电池的条件有：

　　（1）电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；

　　（2）两电极必须浸没在电解质溶液中；

　　（3）两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。

　　说明：

　　①一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。

　　②②很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。

　　二、原电池正负极的判断

　　（1）由组成原电池的两极材料判断：

　　一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。

　　（2）根据外电路电流的方向或电子的流向判断：

　　在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

　　（3）根据内电路离子的移动方向判断：

　　在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

　　（4）根据原电池两极发生的化学反应判断：

　　原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。

　　（5）根据电极质量的变化判断：

　　原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。

　　（6）根据电极上产生的气体判断：

　　原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。

　　（7）根据某电极附近pH的变化判断

　　析氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。