高二化学化学平衡知识点梳理

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　　化学平衡

　　1.定义：

　　化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。

　　2、化学平衡的特征

　　逆（研究前提是可逆反应）

　　等（同一物质的正逆反应速率相等）

　　动（动态平衡）

　　定（各物质的浓度与质量分数恒定）

　　变（条件改变，平衡发生变化）

　　3、判断平衡的依据

　　判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

　　例举反应： mA（g）+nB（g）   pC（g）+qD（g）

　　混合物体系中各成分的含量：

　　①各物质的物质的量或各物质的物质的量 的分数一定  平衡

　　②各物质的质量或各物质质量分数一定      平衡

　　③各气体的体积或体积分数一定    平衡

　　④总体积、总压力、总物质的量一定  不一定平衡

　　正、逆反应速率的关系：

　　① 在单位时间内消耗了m  molA同时生成m  molA，即V（正）=V（逆）   平衡

　　② 在单位时间内消耗了n  molB同时消耗了p  molC，则V（正）=V（逆）  平衡

　　③ V（A）：V（B）：V（C）：V（D）=m:n:p:q，V（正）不一定等于V（逆）     不一定平衡

　　④ 在单位时间内生成n  molB，同时消耗了q  molD，因均指V（逆）  不一定平衡

　　压强：

　　①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）  平衡

　　②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）  不一定平衡

　　混合气体平均相对分子质量Mr

　　①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时  平衡

　　②Mr一定时，但m+n=p+q时    不一定平衡

　　温度：任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一 定时（其他不变）  平衡

　　体系的密度：密度一定         不一定平衡

　　其他：如体系颜色不再变化等      平衡

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