高二化学选修4第三章知识点

　　第三章 水溶液中的离子平衡

　　一、水的电离和溶液的酸碱性

　　1、水电离平衡：H2O相互作用H+ +OH-

　　水的离子积：KW = c[H+]·c[OH-]

　　25℃时， [H+]=[OH-] =10-7 mol/L  ; KW = [H+]·[OH-] =1*10-14

　　注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定 KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）

　　2、水电离特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）极弱

　　3、影响水电离平衡的外界因素：

　　①酸、碱 ：抑制水的电离    KW〈1*10-14

　　②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）

　　③易水解的盐：促进水的电离KW 〉1*10-14

　　4、溶液的酸碱性和pH：

　　（1）pH=-lgc[H+]

　　（2）pH的测定方法：

　　酸碱指示剂--甲基橙、石蕊、酚酞。

　　变色范围：甲基橙 3.1~4.4（橙色）  石蕊5.0~8.0（紫色）  酚酞8.2~10.0（浅红色）

　　pH试纸 -操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上，然后与标准比色卡对比即可。

　　注意：①事先不能用水湿润PH试纸；②广泛pH试纸只能读取整数值或范围

　　二 、混合液的pH值计算方法公式

　　1、强酸与强酸的混合：（先求[H+]混：将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积，再求其它）   [H+]混 =（[H+]1V1+[H+]2V2）/（V1+V2）

　　2、强碱与强碱的混合：（先求[OH-]混：将两种酸中的OH-离子物质的量相加除以总体积，再求其它）  [OH-]混＝（[OH-]1V1+[OH-]2V2）/（V1+V2）  （注意 :不能直接计算[H+]混）

　　3、强酸与强碱的混合：（先据H+ + OH- ==H2O计算余下的H+或OH-，①H+有余，则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混；OH-有余，则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混，再求其它）