《电解质溶液》专题练习一、选择题1.25℃时,pH =13的氨水中水电离出的c(OH-)=a,pH =1的盐酸中水电离出的cH+=6,02 mol.L-1盐酸与01 moI.L-l氢氧化钠溶液等体积混合所得的溶液中 水电离出的cH+=c,则a、6、c的关系正确的是A.a>b =c B.a =b=c C.c>a=b D.a>c>b2.已知KSP[CuOH2]=22×l0-20、KSP[FeOH3]=40 ×l0-38,Cu2+和Fe3+完全生成氢氧化物沉淀时的pH分别为67和3 2。现在向pH=O、浓度均为004mol·L-1的Cu2+、Fe3+溶液中加入某一固体,以中和H+调节pH(设溶液体积不变),该过程中Cu2+、Fe3+的浓度与pH关系正确的是 3.向一定量某浓度的稀氨水中逐滴加人物质的量浓度相同 的盐酸,直至盐酸过量。关于实验过程的下列描述正确的是A.实验过程中水的电离程度先变大后变小B.当氨水与盐酸恰好反应时,cNH4+ =c(Cl -)C.实验过程中离子浓度的关系可能为cNH4+ >cCl,大小:521 KB
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