湖南省吉首市民族中学高二化学《酸碱中和滴定》课件

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第四节 酸碱中和滴定 一、课前练习1、将PH = 3的硫酸溶液与PH = 10的NaOH溶液混合，要使所得溶液PH = 7，则VH2SO4∶VNaOH为 。 A、1∶2 B、1∶10 C、1∶20 D、1∶9B2、从500mL 01mol/L的硫酸溶液中取出20mL，其中含有 molH2SO4；将其稀释成50mL，稀释后所得溶液的物质的量浓度为 mol/L；取稀释后的溶液25mL能与20mL未知浓度的NaOH溶液反应完全，则此NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。000200401二、阅读教材1、中和滴定的原理2、中和滴定的基本操作3、常见酸碱指示剂及变色范围三、中和滴定的基本操作及过程1、认识滴定管的名称、构造、用途及如何装液体和怎样观察刻度。2、掌握操作滴定管时手的姿势及如何控制活塞使液体逐滴滴下。3、掌握锥形瓶的振荡方法。4、理解指示剂的选择原则及怎样判断滴定终点。四、课堂练习1、取03gMgO试样，加入48mL03mol，大小：270 KB