广东省开平一中高二化学《溶液pH的计算》课件

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20xx年7月5日星期四第二节 水的电离和溶液的酸碱性溶液pH的计算开平市第一中学 高二化学备课组（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应一、水的电离 结论（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-1、水的电离方程式2 注意点：A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液Kw=c（H+）·c（OH-）2、水的离子积常数Kw1定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积是一个常数，用Kw表示 ，叫做水的离子积常数。3 影响因素： A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离左移 ， Kw不变 ,αH2O 变小 B、温度C、易水解的盐： 在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变， Kw不变。 D、其他因素：如：向水中加入活泼金属二、溶液的酸碱性与pH值1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。3、溶液的酸碱性与p，大小：132 KB