鲁教版高二化学酸碱中和滴定实验

　　酸碱中和滴定（重点实验）

　　1、原理：H++OH-=H2O    完全中和时酸和碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

　　2、主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等

　　3、滴定管的构造：滴定管上的刻度分布是：自上而下由小到大，“0”刻度在上部但未到最上端，最大刻度在下但未到活塞（或阀）处。滴定管的全部容积大于它的最大刻度值。普通滴定管的规格有25mL和50mL，刻度的最小分度为0.1mL，可以估读到0.01mL。滴定管上标有使用温度（一般为20℃）和规格。酸式滴定管可装酸性、中性或氧化性溶液，但不能装碱性溶液；碱式滴定管可装碱性、中性溶液，但不能装酸性、氧化性溶液（会腐蚀橡胶）。

　　4、中和滴定的步骤：准备→滴定→读数→重复操作2～3次，取平均值进行计算

　　（1）准备阶段：包括：查漏、洗涤、润洗、注液、赶气泡、调整液面、加液（待测液和指示剂），注意：每一步操作的具体描述（略）、润洗的目的、锥形瓶不能润洗。

　　（2）滴定：左手控制活塞（或阀），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

　　注意：

　　a、锥形瓶下垫一张白纸的作用：便于观察溶液颜色的变化，减少滴定误差。

　　b、指示剂的选用：记住指示剂的变色范围（略）。强酸、强碱互滴可选择酚酞或甲

　　基橙作指示剂，不能用石蕊。强酸滴弱碱用甲基橙，强碱滴弱酸用酚酞。注意常考的

　　终点颜色变化：强酸滴强碱（用酚酞作指示剂）-溶液由粉红色变成无色，强碱滴强

　　酸（用酚酞作指示剂）-溶液由无色变成粉红色，且在半分钟内不褪色。

　　5、误差分析及计算：误差分析从公式考虑V标的变化，计算注意格式规范及有效数字。