高二苏教化学线型学铝概念的剖析

　　相隔粒子聚中间--用于判断反应后的产物

　　含铝化合物在溶液中发生反应，产物与反应物物质的量比例有关。因此，反应产物的讨论对于学生来说明显是一个难点。填鸭式的教学方式（例如：要求学生强记 Al3+与OH-1∶3反应产物为Al（OH）3，1∶4反应产物为AlO2-等）效果并不好。试题角度稍一改变，学生就很难将已有的知识加以应用。化学新课程标准强调让学生形成积极主动的学习态度。“线型学铝”概念的提出，可以使学生在铝元素的学习中，将研究性学习与接受性学习有机的整和在一起。“铝线”中的相邻粒子是不反应的，而相隔的粒子就可以反应生成处于两个反应粒子中间的粒子（产物水被略去）。只要学生了解这一点，就可以引导学生充分利用“铝线”，自己主动去获取结论。

　　例如根据铝线H+ Al3+ Al（OH）3 AlO2- OH-不难发现H+与Al（OH）3能反应生成Al3+，而Al（OH）3 与OH-反应生成AlO2- 等。在应用“铝线”过程中，学生可能又会产生问题：若处于两个粒子中间的粒子不是一个，而是有两个时该如何分析--这恰恰也是过量问题，互滴问题的难点所在。仔细观察，不难发现这一问题利用“铝线”还是可以得到很好解决。简单的说：A溶液中滴加B，开始A过量，产物靠近A。举个例子：盐酸中滴加偏铝酸钠溶液。反应开始时盐酸过量，产物从“铝线”分析应靠近H+，因此为Al3+，开始无沉淀。反之，若在偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，开始偏铝酸钠溶液过量，产物从 “铝线”分析应靠近AlO2-，因此为Al（OH）3，开始就产生沉淀。