广东省开平一中高二化学《难溶电解质的溶解平衡》课件

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第三章 水溶液中的离子平衡20xx年7月5日星期四第四节 难溶电解质的溶解平衡开平市第一中学 高二化学备课组 生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。 例如，AgCl 20℃时在100g水中仅能溶解15×10-4g。尽管AgCl溶解很小，但并不是绝对不溶（溶解是绝对的），生成的AgCl沉淀会有少量溶解。因此，生成AgCl沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。大于10g 易溶；1g～10g 可溶 001g～1g 微溶；小于001g 难溶 001g 的量是很小的，一般情况下，相当量的离子相互反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L，沉淀就达完全。第四节 难溶电解质的溶解平衡 一、 难溶电解质的溶解平衡 1、沉淀溶解平衡： （1）概念：在一定条件下，当难溶电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等时，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。溶解平，大小：145 KB